氨 Ammonia

編號系統

CAS號：7664-41-7

MDL號：MFCD00011418

EINECS號：231-635-3

RTECS號：BO0875000

BRN號：3587154

PubChem號：24865474

物性數據

1.性狀：無色、有刺激性惡臭的氣體。^[1]

2.pH值：11.7（1%水溶液）^[2]

3.熔點（℃）：-77.7^[3]

4.沸點（℃）：-33.5^[4]

5.相對密度（水=1）：0.7（-33℃）^[5]

6.相對蒸氣密度（空氣=1）：0.59^[6]

7.飽和蒸氣壓（kPa）：506.62（4.7℃）^[7]

8.燃燒熱（kJ/mol）：-316.25^[8]

9.臨界溫度（℃）：132.5^[9]

10.臨界壓力（MPa）：11.40^[10]

11.辛醇/水分配系數：0.230^[11]

12.閃點（℃）：-54^[12]

13.引燃溫度（℃）：651^[13]

14.爆炸上限（%）：28^[14]

15.爆炸下限（%）：15^[15]

16.溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚。^[16]

17.折射率（-15oC）：1.325

18.黏度（mPa·s,-30oC）：0.2469

19.黏度（mPa·s,0oC）：0.1746

20.黏度（mPa·s,20oC）：0.1440

21.燃點（oC）：651

22.蒸發熱（KJ/kg,b.p.）：1369

23.熔化熱（KJ/kg）：341.2

24.生成熱（KJ/mol,298.1K）：-46.22

25.沸點上升常數：0.34

26.比熱容（KJ/(kg·K),-30oC,定壓）：4.48

27.比熱容（KJ/(kg·K),0oC,定壓）：4.61

28.比熱容（KJ/(kg·K),20oC,定壓）：4.71

29.電導率（S/m,-35oC）：2.97×10^-7

30.熱導率（W/(m·K)）：0.5397

毒理學數據

生態學數據

1.生態毒性^[22] 

LC50：＞3.58mg/L（24h）（彩鮭，已受精的）；＞3.58mg/L（24h）（彩鮭，幼年的）；0.068mg/L（24h）（彩鮭，85天的魚苗）；0.097mg/L（24h）（彩鮭，成年的）；24mg/L（48h）（水蚤）

2.生物降解性    暫無資料

3.非生物降解性^[23]  能被臭氧氧化，反應速度與氨的濃度成正比例關系，當pH值為7~9時，OH^-反應有催化作用。

4.其他有害作用^[24]  該物質對環境有嚴重危害，應特別注意對地表水、土壤、大氣和飲用水的污染。

 

分子結構數據

暫無

計算化學數據

1.疏水參數計算參考值（XlogP）:-0.7

2.氫鍵供體數量:1

3.氫鍵受體數量:1

4.可旋轉化學鍵數量:0

5.互變異構體數量:無

6.拓撲分子極性表面積1

7.重原子數量:1

8.表面電荷:0

9.復雜度:0

10.同位素原子數量:0

11.確定原子立構中心數量:0

12.不確定原子立構中心數量:0

13.確定化學鍵立構中心數量:0

14.不確定化學鍵立構中心數量:0

15.共價鍵單元數量:1

性質與穩定性

1.暴露于空氣中時，氨迅速揮發。溶于水，呈堿性。室溫下在0.6～0.7MPa下可液化(臨界溫度為132.5℃，臨界壓力為11.23MPa)，氨在空氣中燃燒產生綠色火焰，若點燃氨與空氣的混合物(體積比在16%～25%時)可以發生爆炸。氨極易溶于水，也溶于乙醇。液氨為無機質子性非水溶劑，有較大的介電常數、偶極矩和氫鍵鍵能。摩爾體積比水大，但比HCN、H2S、SO2等其他無機溶劑小，是一種自行離解小（pKa＝34，-33℃）堿性強的溶劑。因此，液氨能很好地溶解強電解質。同時由于范德華力大，也能溶解碘離子、烯烴、芳香烴以及含有羥基和氨基的化合物。液氨最特殊的性質是能溶解堿金屬和堿土金屬，作為化學還原的溶劑用于多種有機化學反應。無機化合物如硝酸鹽、亞硝酸鹽、碘化物、溴化物、氰化物、硫氰化物等都可溶解。金屬氧化物、氫氧化物、碳酸鹽、硫酸鹽則幾乎不溶。烯烴可溶，烷烴不溶，芳香烴除苯、甲苯、二甲苯之外難溶或不溶。低級的醇、酚、羧酸銨鹽可溶。低級羧酸甲酯和乙酯雖然可溶于液氨，但發生氨解。簡單的醛、酮可溶，但醛與液氨發生反應。伯胺、酰胺、脒、吡啶、喹啉等含氮化合物以及硝基化合物可溶。糊精、旋復花粉、玉米朊、醋酸纖維素、硝化棉、聚乙烯醇、聚丙烯酰胺等高分子化合物也可溶解。

2.化學性質：純凈的液氨化學性質穩定，可以長期貯存。在空氣中不燃燒，但在氧氣中能燃燒生成氮和氫，在催化劑存在下生成氧化氮。與鹵素反應游離出氮氣，與過量的氯反應生成氯化氮。液氨與Cu、Cr、Ni、Co、鉑族金屬化合物生成加成化合物，與離子配位而形成絡鹽。絡鹽溶解于水呈堿性。液氨在水中以NH4OH分子或離解成離子存在。

3.與皮膚接觸立刻蒸發而引起凍傷。有水存在時腐蝕性大。急性毒性主要表現在對上呼吸道的刺激和腐蝕作用，濃度過高時可使中樞神經系統興奮增強，引起痙攣。此外尚可通過三叉神經末梢的反射作用引起心臟停搏和呼吸停止。輕度中毒表現有鼻炎、咽炎、氣管炎、支氣管炎，出現咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶等。嚴重中毒可出現喉頭水腫，聲門狹窄以及呼吸道黏膜脫落，造成氣管阻塞，窒息。氨和氨水可使眼結膜水腫，角膜潰瘍、虹膜炎，晶體渾濁，甚至角膜穿孔。工作場所最高容許濃度69.5mg/m3。

4.穩定性^[25]  穩定

5.禁配物^[26]  鹵素、酰基氯、酸類、氯仿、強氧化劑

6.聚合危害^[27]  不聚合

貯存方法

儲存注意事項^[28] 儲存于陰涼、干燥、通風的有毒氣體專用庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。應與氧化劑、酸類、鹵素、食用化學品分開存放，切忌混儲。采用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有泄漏應急處理設備。

合成方法

1.用水吸收氨后冷卻而得。市場上有鋼瓶裝純的合成氨出售，因此實驗室中就不再用銨鹽來制備氨了。市售鋼瓶裝液態氨(純度在99.8%以上)，在室溫下約有壓力0.8MPa，用氨瓶減壓閥降至常壓放出后，在一般的合成實驗室中，完全可以直接使用，其中一些不重要的雜質如油氣、痕量的CO2等可將氨氣通過熱處理過的活性炭除去。欲需要徹底干燥，可將瓶裝氨氣分別通過裝有堿石灰或固體KOH和金屬鈉絲的兩根0.5m長的管子。最后可讓它在P2O5上通過，如果此時氨與P2O5不起反應，說明前兩步干燥是有效的。

精制方法：一般市售的液氨純度很高，雜質主要是水。水是在鋼瓶進行耐壓試驗時帶入的。其次還有微量的氧化鐵等。這些雜質通過重復進行脫水蒸餾可以完全除去。在鋼瓶中事先放入金屬鈉時，可在真空耐壓反應管中蒸餾液氨，水可以徹底除去。蒸餾時接受器要充分冷卻。用水反復吸收氨后冷卻而得。

2.主要原料為煤（或焦炭、天然氣等）、空氣和水。工業化生產氨的過程一般分為造氣、脫硫變換、壓縮精制和合成等工序。氮和氫的混合氣體加壓到15MPa后，由合成塔的上部進入合成塔，經熱交換器，由中心管進入接觸室，自上而下地通過催化劑層，在480～520℃溫度下進行下述反應：

反應后的氣體（含氨12%～16%的混合氣）經熱交換氣降低溫度后，由塔底出口導出。出塔后經水冷器進一步降溫，使氨液化，再經氨分離器分離出液氨。未反應的氮、氫混合氣送入合成塔循環使用。

用途

1.主要用于大規模集成電路減壓或等離子體CVD，以生長二氧化硅膜鍋爐給水pH值調節劑，氨用來中和給水中的碳酸，提高pH值，減緩給水中二氧化碳的腐蝕。也是鍋爐停爐保護劑，對鍋爐內有少量存水不能放出的鍋爐也有較好的保護效果。

2.在電子工業中，高純氨用作化學氣相沉積氮化硅的氮源。在化工、科研等領域用作標準氣、配制標準混合氣、物性測定等。

3.用作堿性劑、酵母養料、食用色素稀釋劑和溶劑。可可粉及含糖可可粉、可可豆粉、可可液塊和可可油餅，亦用于食用酪蛋白酸鹽，用量按GMP。

4.液氨可用作各種化學反應的溶劑。在無機化學工業中用于硝酸、氰化氫、肼、羥胺、硫胺、硝胺、磷胺、尿素等的制造。在有機化學工業中可將液氨與烷基氯或醇反應制備烷基胺，如1,2-二氯乙烷反應制取乙二胺，與己二腈反應制取己二胺，與丙烯反應制取丙烯腈等。其他還可用于嗎啉、哌嗪、烏洛托品、皮考啉，2-甲基-5-乙烯基吡啶等的制造和用作冷凍劑等。

5.用作堿性劑、酵母養料、凍豆腐制造用劑、食用色素稀釋劑和溶劑。EEC準于食用色素及可可制品。

6.用于半導體工業中氮化硅的化學氣相淀積及硅或氧化硅的氮化。

7.用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥。^[29]

安全信息

危險運輸編碼：UN 1005 2.3/PG 2

危險品標志：有毒 危害環境

安全標識：S9 S16 S26 S45 S61 S36/S37/S39

危險標識：R10 R23 R34 R50

文獻

[1~29]參考書：危險化學品安全技術全書.第一卷/張海峰主編.—2版.北京；化學工業出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8

備注

暫無

表征圖譜