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    	          物競編號
    	          0K7P

    	        
          
    	        
          
    	          分子式
    	          NaIO4
    	        
          
    	        
          
    	          分子量
    	          213.89
    	        
          
			    
          
    	          標簽
    	          
                      
                        Sodium metaperiodate,
                      
                        過碘酸鈉；偏高碘酸鈉,
                      
                        氧化劑
                      
                  
    	        
          
    	                
    	    
          
    	
          
    
          
    
          
        
    
          
    
          
    	
          編號系統
          
    	
          CAS號：7790-28-5
          
        
          MDL號：MFCD00003534
          
        
          EINECS號：232-197-6
          
        
          RTECS號：SD4550000
          
        
          BRN號：暫無
          
        
          PubChem號：24855134
          

    	
          物性數據
          
    	
          
    		
          1.性狀：無色結晶或白色晶狀粉末[9]
          2.熔點（℃）：300（分解）[10]
          3.相對密度（水=1）：3.87[11]
          4.溶解性：易溶于水、乙酸、鹽酸、硫酸、硝酸，不溶于乙醇。[12]
          
    	
          
    	
          毒理學數據
          
    	
          
    		
          1.急性毒性[13]  LD50：58mg/kg（小鼠腹腔）
          2.刺激性  暫無資料
          
    	
          
    	
          生態學數據
          
    	
          
    		
          1.生態毒性  暫無資料
          2.生物降解性   暫無資料
          3.非生物降解性  暫無資料
          
    	
          
    	
          分子結構數據
          
    	
          
    		
          1、摩爾折射率：無可用的
          2、摩爾體積（cm3/mol）：無可用的
          3、等張比容（90.2K）：無可用的
          4、表面張力（dyne/cm）：無可用的
          5、介電常數：無可用的
          6、極化率：無可用的
          7、單一同位素質量：213.873888 Da
          8、標稱質量：214 Da
          9、平均質量：213.8918 Da
          
    	
          
    	
          計算化學數據
          
    	
          
    		
          1.疏水參數計算參考值（XlogP）:無
          2.氫鍵供體數量:0
          3.氫鍵受體數量:4
          4.可旋轉化學鍵數量:0
          5.互變異構體數量:無
          6.拓撲分子極性表面積74.3
          7.重原子數量:6
          8.表面電荷:0
          9.復雜度:118
          10.同位素原子數量:0
          11.確定原子立構中心數量:0
          12.不確定原子立構中心數量:0
          13.確定化學鍵立構中心數量:0
          14.不確定化學鍵立構中心數量:0
          15.共價鍵單元數量:2
          
    	
          
    	
          性質與穩定性
          
    	
          
    		
          1.具有強烈的氧化性能，本身雖不燃燒，但在一定的條件下，經受摩擦、震動撞擊、高熱或遇酸堿的物質，在受潮，接觸有機物、還原劑以及和性質有抵觸的物品混存時，即能分解，發生燃燒和爆炸。
          2.穩定性[14]  穩定
          3.禁配物[15]  易燃或可燃物、活性金屬粉末、鎂硫、磷、強還原劑
          4.避免接觸的條件[16]  受熱
          5.聚合危害[17]  不聚合
          
    	
          
    	
          貯存方法
          
    	
          
    		
          儲存注意事項[18] 儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。避免光照。包裝密封。應與易（可）燃物、活性金屬粉末等分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
          
    	
          
    	
          合成方法
          
    	
          
    		
          1.氯氣氧化法 將碘在水介質中，通入氯氣進行氧化生成高碘酸，經分離雜質后，加入氫氧化鈉溶液中和至Ph2～3，生成高碘酸鈉溶液，再經提純、分離雜質、蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離、干燥，制得高碘酸鈉成品，其反應方程式如下：
          2.用Na3H2IO6與HNO3反應制取。向100g Na3H2IO6中加200mL水和55mL濃HNO3(過量20％)。如果液體不是澄清透明的，就用磨砂漏斗過濾。將濾液蒸發到開始結晶，然后冷卻到20℃。濾出沉淀，用冷水洗滌后在110℃干燥。產量61g，產率84％。
          3.采用氯氣氧化法 在堿性介質中通入氯氣，將碘氧化成高碘酸二氫二鈉沉淀，再加硝酸酸化，經濃縮得成品。在氫氧化鈉溶液中，通入氯氣使碘氧化，生成正高碘酸二氫三鈉，其反應式如下：
          然后將Na3H2IO6與硝酸反應，反應式如下：
          利用NaIO4與NaNO3在水中溶解度的差別，濃縮析出NaIO4結晶，重結晶后可得成品。流程如下：
          4.在碘和水的混合物中通入氯氣將碘氧化成高碘酸，除去雜質后，加入氫氧化鈉進行反應至PH＝2～3：
          反應結束后過濾，濾液用水浴蒸發濃縮至結晶析出，靜置冷卻使結晶完全，快速過濾后，用水洗滌結晶至合格，甩干后于110℃干燥，得高碘酸鈉。
          
    	
          
    	
          用途
          
    	
          
    		
          1.用于陶瓷片紙、印花布、印片紙等絲網印花的制版工藝；在印刷版制造過程中，用于從印刷版底層除去不溶的聚乙烯醇層。
          2.醫藥工業的重要原料，亦用作普通分析試劑及色譜分析試劑。
          3.高碘酸鈉在有機合成中主要有兩種用途：一方面被用作氧化劑；另一方面被用作催化劑。高碘酸鈉的氧化反應在水中發生，但是對有機物來說，其不溶于水，因而要用助溶劑。當兩相溶液中有由季銨鹽或季鹽組成的相轉移催化劑，或者氧化劑的表面有惰性載體時，氧化反應也可以發生。
          高碘酸鈉作為一般的氧化劑可以把醇類氧化為羰基化合物 (式1，式2)[1,2]。
          高碘酸鈉也可以用于斷裂二醇化合物并把其氧化為二羰基化合物 (式3，式4)[3,4]。
          高碘酸鈉甚至把C=C雙鍵斷裂氧化為羰基化合物 (式5)[5]，它和OsO4連用氧化烯烴稱為著名的Lemieux-Johnson試劑 (式6)[6]。另外，它的還原產物可以通過高碘酸氧化而重新使用。
          硫化物選擇性地氧化成亞砜是一個非常重要的反應，因為亞砜是一個在有機合成中非常重要的中間物。它可以在0 oC的甲醇溶液中與高碘酸鈉發生反應。高溫或加入過量的高碘酸鈉會將硫化物氧化成砜。當有酸性氧化鋁或是硅膠時，高碘酸鈉可選擇性地將硫化物氧化成亞砜 (室溫條件下可以得到很高的產率) (式7，式8)[7]。相轉移催化劑的參與也使硫化物選擇性地氧化生成亞砜 (式9)[8]。
          此外，高碘酸鈉可以作為一種廉價的催化劑用于芳基的磺酰化合成 (式10)，反應條件非常溫和，產率高，反應時間短，選擇性好。
          4.用作分析試劑和氧化劑。[19]
          
    	
          
    	
          安全信息
          
    	
          危險運輸編碼：UN 3087 5.1/PG 2
          
    	
          危險品標志：氧化劑 有害 
          
    	
          安全標識：S17 S26 S36/S37/S39 
          
    	
          危險標識：R8 R22 R20/21/22 R36/37/38 
          
        
          文獻
          
        
          
            1. Cornely, J.; Leyda M.; David E.; Dragojlovic. V. Green Chem., 2003, 5, 34.
2. Badalassi, F.; Wahler, D.; Cortti, P.; Reymond, J-L. Angew. Chem. Int. Ed., 2000, 39, 4067.
3. (a) Kovar, J; Baer, H. H. Can. J. Chem., 1971, 49, 3238. (b) Torii, S; Uneyama, K; Ueda, K. J. Org. Chem., 1984, 49, 1930. (c) Schmid, C. R; Bryant, J. D; Dowlatzedah, M; Phillips, J. L; Prather, D. E; Renee, D. S; Sear, N. L; Vianco, C. S. J. Org. Chem., 1991, 56, 4056. (d) Jackson, D. Y. Synth. Commun., 1988, 18, 337.
4. Painter, G. F.; Falshaw, A. Org. Biomol. Chem., 2004, 2, 1007.
5. Plietker, B.; Niggemann, M.; Pollrich , A. Org. Biomol. Chem., 2004, 2, 1116.
6. Sinha, A.K.; Joshi, B. P. Chem. Lett., 2003, 32, 780.
7. (a) Leonard, N. J; Johnson, C. R. J. Org. Chem., 1962, 27, 283. (b) Johnson, C. R; Keiser, J. E. Org. Synth., 1966, 46, 78. (c) Lee, J. B; Yergatian, S. Y; Crowther, B. C; Downie, I. M. Org. Prep. Proced. Int., 1990, 22, 544.
8. Hutton, A.; Jaber, R.; Otaegui, M.; Turner, J. J. Chem. Soc., Perkin Trans. II, 2002, 1066.
[1~8]參考書：現代有機合成試劑<性質、制備和反應>；胡躍飛 付華 編著；化學工業出版社；ISBN 7-5025-8542-7
[9~19]參考書：危險化學品安全技術全書.第一卷/張海峰主編.—2版.北京；化學工業出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8
        
          
        
          備注
          
        
          
            暫無
        
          
    	
          表征圖譜