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    	          物競編號
    	          174B

    	        
          
    	        
          
    	          分子式
    	          H2S
    	        
          
    	        
          
    	          分子量
    	          34.08
    	        
          
			    
          
    	          標簽
    	          
                      
                        還原劑,
                      
                        催化劑
                      
                  
    	        
          
    	                
    	    
          
    	
          
    
          
    
          
        
    
          
    
          
    	
          編號系統
          
    	
          CAS號：7783-06-4
          
        
          MDL號：MFCD00011444
          
        
          EINECS號：231-977-3
          
        
          RTECS號：MX1225000
          
        
          BRN號：3535004
          
        
          PubChem號：24888266
          

    	
          物性數據
          
    	
          
    		
          1.性狀：無色、有惡臭味的氣體[1]
          2.pH值：4.5（1%水溶液）[2]
          3.熔點（℃）：-85.5[3]
          4.沸點（℃）：-60.3[4]
          5.相對密度（水=1）：1.54[5]
          6.相對蒸氣密度（空氣=1）：1.19[6]
          7.飽和蒸氣壓（kPa）：2026.5（25.5℃）[7]
          8.臨界溫度（℃）：100.4[8]
          9.臨界壓力（MPa）：9.01[9]
          10.辛醇/水分配系數：0.23[10]
          11.閃點（℃）：-106[11]
          12.引燃溫度（℃）：260[12]
          13.爆炸上限（%）：46.0[13]
          14.爆炸下限（%）：4.0[14]
          15.溶解性：溶于水、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。[15]
          
    	
          
    	
          毒理學數據
          
    	
          
    		
          1、小鼠、大鼠吸入LC50：634×10-6/1h、712×10-6/1h;大鼠吸入LC50：444×10-6/4h。 硫化氫主要經呼吸道吸收，人吸入（70～150mg/m3）/（1～2h）,出現呼吸道及眼刺激癥狀, 硫化氫可以麻痹嗅覺神經，吸2～5min后不再聞到臭氣。吸入（300mg/m3）/1h,6～8min出現眼急性刺激癥狀，稍長時間接觸引起肺水腫。吸入硫化氫能引起中樞神經系統的抑制，有時由于刺激作用和呼吸的麻痹而導致最終死亡。 在高濃硫化氫中幾秒內就會發生虛脫、休克，能導致呼吸道發炎、肺水腫，并伴有頭痛、胸部痛及呼吸困難。硫化氫貯存區附近不應有氧化可燃材料、酸或其他腐蝕性材料。避免暴露于高溫環境。
          2.急性毒性[16]  LC50：618mg/m3（444ppm）（大鼠吸入）
          3.刺激性  暫無資料
          4.亞急性與慢性毒性[17]  家兔吸入0.01mg/L，每天2h，3個月，引起中樞神經系統的機能改變，氣管、支氣管黏膜刺激癥狀，大腦皮層出現病理改變。小鼠長期接觸低濃度硫化氫，有小氣道損害。
          5.其他[18]  LCLo：600ppm（人吸入30min）
          
    	
          
    	
          生態學數據
          
    	
          
    		
          1.生態毒性[19]  
          TLm：0.0071~0.55mg/L（96h）（黑頭呆魚）；0.0448~0.0478mg/L（96h）（藍鰓太陽魚）
          2.生物降解性  暫無資料
          3.非生物降解性  暫無資料
          4.其他有害作用[20]  該物質對環境有危害，應注意對空氣和水體的污染。
          
    	
          
    	
          分子結構數據
          
    	
          
    		
          1、摩爾折射率：無可用的
          2、摩爾體積（cm3/mol）：無可用的
          3、等張比容（90.2K）：無可用的
          4、表面張力（dyne/cm）：無可用的
          5、介電常數：無可用的
          6、極化率（10-24cm3）：無可用的
          7、單一同位素質量：33.98772 Da
          8、標稱質量：34 Da
          9、平均質量：34.0809 Da
          
    	
          
    	
          計算化學數據
          
    	
          
    		
          1、疏水參數計算參考值（XlogP）：0.5
          2、氫鍵供體數量：1
          3、氫鍵受體數量：1
          4、可旋轉化學鍵數量：0
          5、互變異構體數量：無
          6、拓撲分子極性表面積（TPSA）：1
          7、重原子數量：1
          8、表面電荷：0
          9、復雜度：0
          10、同位素原子數量：0
          11、確定原子立構中心數量：0
          12、不確定原子立構中心數量：0
          13、確定化學鍵立構中心數量：0
          14、不確定化學鍵立構中心數量：0
          15、共價鍵單元數量：1
          
    	
          
    	
          性質與穩定性
          
    	
          
    		
          1.在有機胺中溶解度極大。在苛性堿溶液中也有較大的溶解度。在過量氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，當氧氣供應不足時生成水與游離硫。室溫下穩定。可溶于水，水溶液具有弱酸性，與空氣接觸會因氧化析出硫而慢慢變渾。能在空氣中燃燒產生藍色的火焰并生成SO2和H2O，在空氣不足時則生成S和H2O。有劇毒，即使稀的硫化氫也對呼吸道和眼睛有刺激作用，并引起頭痛，濃度達1mg/L或更高時，對生命有危險，所以制備和使用H2S都應在通風櫥中進行。
          2.穩定性[21]  穩定
          3.禁配物[22]  強氧化劑、堿類
          4.聚合危害[23]  不聚合
          
    	
          
    	
          貯存方法
          
    	
          
    		
          儲存注意事項[24]  儲存于陰涼、通風的易燃氣體專用庫房。遠離火種、熱源、庫溫不宜超過30℃。保持容器密封。應與氧化劑、堿類分開存放，切忌混儲。采用防爆型照明、通風設施。禁止使用易產生火花的機械設備和工具。儲區應備有泄漏應急處理設備。
          
    	
          
    	
          合成方法
          
    	
          
    		
          1.將20%～30%磷酸慢慢地從分液漏斗滴到Na2S?9RO濃水溶液中，將所產生的氣體經無水氯化鈣與五氧化二磷干燥，制得硫化氫氣體，經液化壓入鋼瓶。
          2.用硫黃和氫直接合成制得硫化氫純度高
                             圖XVI-3  制備硫化氫的裝置
          純氫減壓后進入干燥器進一步純化，然后經計量進入反應器底部與硫黃直接接觸反應，生成硫化氫，硫化氫經洗滌器洗滌，再進入硫蒸氣冷凝器將其中剩余的硫蒸氣冷凝下來。純凈的硫化氫氣體經壓機壓縮后進入硫化氫冷凝器，液體硫化氫收集在貯罐中。
          用硫化鈣與氯化鎂反應制備液態硫化氫的反應裝置如圖所示，全部操作應在通風櫥中進行。
          圖制備硫化氫的裝置
          A 為置于水浴中的燒瓶；B，C，D，E，F 為250mL玻璃瓶，分別裝有水、飽和Ba（OH）2
          (外面用冰鹽冷浴)、氯化鈣、五氧化二磷、玻璃棉（外面以干冰冷卻）；
          G為50mL試管，杜瓦瓶中為干冰乙醚冷凍劑；H為汞封；I 為出口
          在發生瓶A中裝入500mL飽和氯化鎂溶液，并加入10g固體氯化鎂和50g優質硫化鈣。當混合物加熱到60℃時，即可平穩和連續地產生硫化氫氣體。C瓶中的氫氧化鋇吸收最初產生的硫化氫，轉變為硫氫化鋇后，硫化氫即可通過，而其他揮發性酸性雜質則被吸收。系統中空氣未排盡前可使氣體不通過汞封H，以加快排空氣的過程。反應一段時間后在試管G中即有液態硫化氫凝聚。
          3.硫化鋁水解法：在燒瓶中放入適量硫化鋁固體，從滴液漏斗中慢慢滴入水，即可順利地產生十分純的硫化氫氣體。
          
    	
          
    	
          用途
          
    	
          
    		
          1.用于合成熒光粉，電放光、光導體、光電曝光計等的制造。有機合成還原劑。用于金屬精制、農藥、醫藥、催化劑再生。通用試劑。制取各種硫化物。
          2.用于制造無機硫化物，還用于化學分析如鑒定金屬離子。[25]
          
    	
          
    	
          安全信息
          
    	
          危險運輸編碼：UN 1053 2.3
          
    	
          危險品標志：易燃 極毒 危害環境 
          
    	
          安全標識：S9 S16 S36 S38 S45 S61 
          
    	
          危險標識：R12 R16 R50 
          
        
          文獻
          
        
          
            [1~25]參考書：危險化學品安全技術全書.第一卷/張海峰主編.—2版.北京；化學工業出版社，2007.6 ISBN 978-7-122-00165-8
        
          
        
          備注
          
        
          
            暫無
        
          
    	
          表征圖譜